Учитель химии Омарова Ж.З.

ГУ «Средняя школа поселка Достык №11 с дошкольным миницентром»

пос. Достык, Алакольский район, Алматинская область, Казахстан

Общая характеристика подгруппы галогенов

В период с июля по октябрь 2013 года мне, учителю химии, посчастливилось повысить свою квалификацию на базе филиала ЦПМ  г. Талдыкорган по Программе 1-го ( продвинутого ) уровня.  Динамичность и содержательность всех занятий и мероприятий, дух творчества и сотрудничества,  активное и живое, объемное и в то же время, конкретное и очень нужное решение многих важных и, порой,  наболевших вопросов преподавания и обучения, возможность высказать свою точку зрения и быть услышанным участником процесса совершенствования практики, осознание значимости приобретенных знаний для  образования в целом и для конкретной школы в частности – все это в единстве теории и практики способствовало не только раскрытию творческого потенциала каждого слушателя курсов, но и переосмыслению своей практики, осознанию постоянной необходимости рефлексивных размышлений о преподавании и обучении. Меняя собственное преподавание в соответствии лучшим международным показателям в преподавании, уделяя большую роль рефлексии, мы  совершенствуем  учебный процесс  от изменения собственной практики на каждом уроке до создания сетевых сообществ, транслирующих лучший педагогический опыт и достижения. Применим полученные знания к организации урока «Галогены».

Первый  урок  химии из серии последовательных уроков по разделу «Галогены» соответствует теме: «Общая характеристика подгруппы галогенов». При решении проблемного вопроса и беседе с учениками необходимо определить актуальную зону развития детей, постепенно поднять  их в зону ближайшего развития (актуализация). При формировании целей урока- вместе с учениками- определяем подмостки в зоне ближайшего развития. Для достижения подмостков ученики в группах работают над поставленными мною  вопросами. Работая с текстом карточек ученики учатся анализировать текст и, в дальнейшем, методом Джиксо рассказывают информацию друг другу, что  является мотивацией для длительного запоминания информации ( запоминание 90%) . После обработке информации группы презентуют результаты работы (преодоление языкового барьера), которые оцениваются формативно по разработанным критериям (обратная связь). Следующий этап работы: обобщение знаний с помощью кумулятивной беседы для составления схемы и заполнения таблицы. При беседе с классом уместны вопросы различного уровня в целях определения степени понимания темы каждым учеником и участия в беседе всех сильных и слабых учащихся. Первичное закрепление знаний для определения, кто поднялся и в какой степени на подмосток, можно определить  с помощью тестирования по теме. Тест закрытого типа учащиеся проверяют друг у друга (саморегуляция) и выставляют оценку. На протяжении всего урока используется оценочный лист, куда каждый ученик выставляет свои оценки (оценивание для обучения) и проверяет свой успех на уроке в обучении (самоменеджмент). По итогам формативных оценок оценивание знаний. В конце урока общая рефлексия. Домашнее задание представлено заданиями разного уровня. Было дано опережающее задание - подготовить материал по следующим темам: история открытия галогенов, химия галогенов, роль галогенов в природе.

История открытия галогенов.

Хлор. С хлором, вернее, с его соединениями в виде поваренной соли человечество знакомо уже давно. В свободном состоянии хлор впервые был получен лишь в 1774 г. шведским химиком Карлом Вильгельмом  Шееле (1742-1786) нагреванием пиролюзита – оксида марганца с соляной кислотой. Он собрал желто-зеленый газ с характерным запахом и изучил его взаимодействие с некоторыми веществами. Как часто бывало в истории науки,  исследователь не смог в полной мере оценить собственное открытие.  К.Шееле  был убежден, что открыл не новый элемент, а лишь окисел соляной кислоты. Лишь в 1807-1810 гг. английский химик Гемфри Дэви доказал элементарную природу хлора и получил его электролизом хлорида натрия и  первый дал хлору название « хлорин»  (от греческого слова « хлорос»  - желто-зеленый), спустя два года Ж. Гей-Люссак  переименовал его на «хлор».

Йод в чистом виде – это твердое темно-серое  кристаллическое вещество  с металлическим блеском, почти в два раза  тяжелее алюминия. Йод обладает замечательным свойством: при нагревании он, не плавясь, переходит в газообразное состояние. Это свойство йода и способствовало его открытию. Обычно считают, что йод впервые выделил в 1811 г. французский промышленник и химик-любитель Бернар Куртуа.  Он заметил, что щелок из золы морских водорослей   разъедает медный котел. Однако Куртуа не  изучил йод до конца. Элементарную природу йода установили независимо друг от друга французский ученый Гей-Люссак и англичанин Гемфри Деми. Гей-Люссак получил и изучил многие производные йода.

Бром – элемент во многом необычный. Он единственный неметалл, который при обычных условиях находится в жидком состоянии. В 1825 г.  А.Балар при обработке хлорной водой щелока из золы морских водорослей выделил красно-бурую жидкость с резким неприятным запахом. Вначале он предположил, что это йод. Изучив физические и химические свойства нового соединения, он послал сообщение об открытии нового вещества мурида.

Фтор по праву называют самым активным  и самым электроотрицательным элементом – элементом удивительных свойств и необыкновенной судьбы, неприступным и неукротимым,  элементом неожиданных реакций и агрессивных свойств. 26 июня 1886 года фтор был выделен из соединений с другими элементами французским  химиком А.Муассаном.

Астат был получили в 1940 году ученые Сегре,  Коргон  искусственным путем. Это радиоактивный нестойкий элемент, образуется при ядерных реакциях.

Химия галогенов.

Галогены (от греческого «хальс» - соль и «геннао»- рождаю ) – химические элементы главной подгруппы  YII А группы периодической системы Д.И. Менделеева : фтор, хлор, бром, йод, астат. Они относятся к неметаллам. В последнем электронном  слое атомов галогенов  находится  7 электронов ( электронная конфигурация0. Это обуславливает самое характерное свойство галогенов – присоединение электрона с образованием однозарядного иона, имеющего оболочку ближайшего инертного элемента, например

Иначе говоря, галогены являются окислителями. Наибольшей  окислительной способностью обладает фтор. Молекулы галогенов состоят из двух атомов, соединенных между собой ковалентной полярной связью. Кристаллическая решетка галогенов  -  молекулярного типа. Связи галогенов с металлами главных подгрупп I и II групп носят преимущественно ионный характер, с остальными – в основном ковалентный.

Чем больше заряд ядра атома, тем больше радиус. Поэтому  уменьшается электроотрицательность от фтора к йоду и снижаются неметаллические свойства. Наиболее выраженным неметаллом является фтор, наименее выраженным – йод.

Физические свойства галогенов закономерно изменяются. От фтора к  йоду растет плотность, увеличиваются  размеры атомов, повышаются температуры кипения и плавления, усиливается окраска простых веществ.

Вследствие высокой активности галогены в природе встречаются только в связанном  виде – в химических соединениях, главным образом в солях, которые и служат сырьем для их получения.

Роль галогенов в природе.

Хлор входит в состав тканей живых организмов, в организме человека около 0,25   по массе.  Важнейшие соединения хлора – хлорид натрия,хлорид магния, минералы карнолит, сильвинит. Ионы хлора играют важную биологическую роль, активируют ферменты, создают благоприятную среду для желудочного сока, участвуют в поддержании осмотического давления.

Фтор. Применяется для синтеза органических соединений, производства  стекла, защите дерева от гниения и других целях. Соединения брома применяются в киноиндустрии,  в медицине для получения лекарств, повышения качества бензина в двигателях внутреннего сгорания.

Йод применяется для получения чистого титана, циркония, гафния, ниобия и других неметаллов, в пищевых добавках, красителях, в фотографии, в аналитической химии. Недостаток йода в организме человека приводит к небольшому увеличению щитовидной железы, к поражению многих систем организма.

Поставленные цели и задачи урока были достигнуты, благодаря  интерактивным методам (работе в группах, где ученики проявили свои интеллектуальные способности и умение работать сообща, выражать грамотно свои мысли и решения). Использование Интернет- ресурсов позволило улучшить урок полезной и нужной информацией (в частности информация об астате отсутствует в учебнике) - это  способствовало более глубокому усвоению нового материала.  Навыки самостоятельной работы помогут учащимся выработать свое мнение, и позволит понять особенности строения атома. Знания, полученные таким образом, являются наиболее  прочными и фундаментальными, а главное  ученики будут знать,  месторасположение  галогенов в таблице периодической системы, строение их атомов и где применяются элементы галогены в жизни.