Студент Будыкина Д.В.,
студент Разиньков Д.Ю.
Юго-Западный государственный университет
Влияние
солевых добавок на накопления формиата меди(I) в растворе муравьиной
кислоты
Медь, ее соединения и сплавы находят широкое
применение в различных отраслях промышленности. Одна из важнейших отраслей применения меди - это электротехническая промышленность. Из
меди изготавливают электрические провода. Высокая вязкость и
пластичность металла позволяют применять медь для изготовления разнообразных
изделий с очень сложным узором. Проволока из меди легко спаивается серебряным
припоем, хорошо серебрится и золотится [1].
Формиат меди представляет собой ромбические
кристаллы голубого цвета, его формула C2H2CuO4. . Из комплексов формиата меди с аминами
получают высокодисперсную медь, так как лакокрасочные композиции, наполненные
порошковой медью, используют для получения электропроводящих покрытий[2].
При получении формиата меди(II) из гидроксида меди и муравьиной кислоты в
присутствии металлической меди возможно
образование побочного продукта, формиата меди(I). Целью данной работы
является изучение влияния солевых добавок на накопление формиата меди(I).
Для этого в реактор вносят гидроксид меди,
металлическую медь, муравьиную кислоту, дистиллированную воду, солевые добавки,
а затем помещают его на прибор для встряхивания на фиксированное время. Масса
компонентов, входящих в раствор, варьируется (таблица 1).
mНА - масса кислоты, CНА - концентрация кислоты, mH2O - масса воды, Mдобавки
- молярная масса солевых добавок, масса
металлической меди во всех опытах одинакова.
Таблица1-Исходные данные загрузки компонентов
|
№ п/п |
CНА, моль/кг |
природа |
Mдобавки, г/моль |
|
1 |
0.50 |
Mg(NO3)2*6H2O |
256.0 |
|
2 |
0.50 |
(NH4)2SO4 |
132.0 |
|
3 |
0.50 |
MnCl2*4H2O |
192.0 |
|
4 |
0.50 |
KHSO4 |
136.0 |
Через
определенные промежутки времени отбирают пробы на определение содержания
одновалентной меди. Данные представлены в
таблицах 2-5 .
Таблица 2-Накопление одновалентной меди в
присутствии Mg(NO3)2*6H2O
|
τ,мин |
∆m=m1-m3 |
[Cu+1],моль/кг |
Примечание |
|
20 |
0.013 |
0.010 |
Выпадает
осадок темно-синего цвета |
|
40 |
0.010 |
||
|
60 |
0.010 |
||
|
80 |
0.030 |
||
|
100 |
0.020 |
||
|
120 |
0.020 |
Таблица
3- Накопление одновалентной меди в присутствии (NH4)2SO4
|
τ,мин |
∆m=m1-m3 |
[Cu+1],моль/кг |
Примечание |
|
20 |
0.050 |
0.010 |
Выпадает
осадок темно-синего цвета |
|
40 |
0.000 |
||
|
60 |
0.010 |
||
|
80 |
0.020 |
||
|
100 |
0.010 |
||
|
120 |
0.000 |
Таблица
4- Накопление одновалентной меди в присутствии MnCl2*4H2O
|
τ,мин |
∆m=m1-m3 |
[Cu+1],моль/кг |
Примечание |
|
20 |
0.003 |
0.010 |
Выпадает
осадок темно-синего цвета |
|
40 |
0.010 |
||
|
60 |
0.010 |
||
|
80 |
0.030 |
||
|
100 |
0.020 |
||
|
120 |
0.020 |
Таблица
5- Накопление одновалентной меди в присутствии KHSO4
|
τ,мин |
∆m=m1-m3 |
[Cu+1],моль/кг |
Примечание |
|
20 |
0.010 |
0.010 |
Выпадает
осадок темно-синего цвета |
|
40 |
0.010 |
||
|
60 |
0.020 |
||
|
80 |
0.030 |
||
|
100 |
0.020 |
||
|
120 |
0.020 |
По результатам таблиц можно сделать
вывод, что различные добавки влияют на процесс накопления одновалентной меди .
Также этот процесс зависит и от природы добавки, так как концентрация
одновалентной меди во всех опытах разная и сами добавки тоже разные.
Список литературы:
1 П. Эткинс Физическая химия т.1. – М.: Мир, 1980.
2 Подчайнова В. Н. Аналитическая химия элементов.
Медь. – М.: Наука, 1990. – 279 с.